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聚合硫酸鐵是一種重要的無機高分子絮凝劑，它可以使膠體微粒聚集，具有很強的吸附能力，廣泛用于各種廢水和飲用水的凈化處理。本文通過直接氧化法制備聚合硫酸鐵絮凝劑（PFS）并考察較佳制備工藝條件。

1實驗部分

1.1試劑與儀器

濃硫酸、過氧化氫、重鉻酸鉀、二苯胺磺酸鈉、氟化鉀等均為分析純；七水合硫酸亞鐵，工業級。分析天平（FA2004N）、可見分光光度計（722型）等儀器。

1.2聚合硫酸鐵絮凝劑（FPS）的制備

在常溫常壓，稱取約10.0g的七水合硫酸亞鐵，加入約0.8mL的濃硫酸（質量分數為98%）和20mL的去離子水，不斷攪拌，使硫酸亞鐵充分溶解，緩慢加入3mLH2O2，并持續攪拌。

1.3聚合硫酸鐵的分析

產品的還原性物質含量（以Fe2+計）、鹽基度、脫色率按照GB14591-2006[3]中的方法進行測定。全鐵離子含量的測定方法參考聚合硫酸鐵全鐵測定方法的改進[4]。

2結果與討論

2.1硫酸用量對實驗的影響

按照1.2的方法，改變加入98%濃硫酸的量，其他條件固定，制備聚合硫酸鐵絮凝劑（PFS），測定其Fe3+、Fe2+的含量及鹽基度，結果如表1。

由表1可知，隨著濃硫酸用量的增加，鹽基度先增加后下降。當硫酸用量較少時，鐵離子基本和氫氧根離子結合，鹽基度較高；當硫酸用量較多時，生成產物Fe2(SO4)3，而不是PFS。所以，濃硫酸的較佳用量為0.8mL。即硫酸亞鐵與硫酸的物質的量之比為1:0.42。

2.2 過氧化氫用量對實驗的影響

按照1.2的方法，改變過氧化氫加入量，其他條件固定，制備聚合硫酸鐵絮凝劑（PFS），測定其Fe3+、Fe2+的含量及鹽基度。結果如表2。

由表2可知，實驗過程中，當過氧化氫量增加時，硫酸亞鐵溶液中的亞鐵離子就會不斷被氧化為全鐵離子，如果過氧化氫的用量達到3.0mL，此時，生成的PFS溶液的顏色便不再加深，亞鐵離子的含量基本達到較低，那么亞鐵離子已經基本被氧化。這時就不必再繼續增加過氧化氫的用量，增加成本。因此，H2O2的較佳用量為3.0mL。即硫酸亞鐵與過氧化氫的摩爾比為1:0.36。

2.3 反應溫度對實驗的影響

按照1.2的方法，改變恒溫水浴溫度，其他條件固定，制備PFS，測定其Fe3+、Fe2+的含量及鹽基度。結果如表3。

由表3可知，當T的變化不大時，T的影響不明顯，當T升高，鹽基度會降低，同時反應會朝著H2O2分解的方向加速分解。因此，該反應的較佳溫度為25℃。

2.4 聚合硫酸鐵的絮凝性能

選取某地池中的污水為處理液，過濾除去懸浮物和泥土等雜質，采用聚合硫酸鐵絮凝劑測定脫色率，PFS的用量與脫色率的關系如表4。

由表4可知，當PFS用量增加，脫色率有所增加，但當PFS用量達到一定值時脫色率趨于穩定。由于PFS的脫色率也有一定的限度，當達到限度時，PFS的脫色率不會增加。由表4可知，處理污水時PFS的較佳用量為0.5mL。

實驗選取七水硫酸亞鐵為原料，經過氧化、水解、聚合等化學反應，制備聚合硫酸鐵絮凝劑。通過實驗及分析表明，用雙氧水作為催化劑直接氧化法的較佳工藝條件為：在常溫下，稱取一定量的七水合硫酸亞鐵，加入適量的水和一定量的濃硫酸（硫酸亞鐵與濃硫酸的摩爾比為1:0.42），經過攪拌溶解，再滴加雙氧水氧化（硫酸亞鐵與雙氧水的摩爾比為1:0.36），過濾，得到產品聚合硫酸鐵。

通過測定其聚合硫酸鐵溶液中全鐵離子含量、亞鐵離子含量及鹽基度，其結果均符合GB14591-2006的要求。再用PFS進行污水處理，當用量為0.5mL時，脫色率達到97%以上。該方法制備聚合硫酸鐵工藝簡單，條件溫和，制備周期短，對環境無污染，產品性能指標好，穩定性較高。